خواص فیزیکی هیدروکربن های معطر چیست؟

خصوصیات عمومی اساسی

حلالیت: هیدروکربن‌های معطر ترکیبات آلی با قطبیت کم{{0}، نامحلول در آب، اما محلول در حلال‌های آلی غیرقطبی مانند دی اتیل اتر، تتراکلرید کربن و اتر نفت هستند. هیدروکربن های معطر مایع نیز حلال های آلی عالی هستند.

چگالی: بیشتر هیدروکربن های معطر چگالی کمتر از آب دارند. ترکیبات رایج مانند بنزن، تولوئن و زایلن دارای چگالی در محدوده 0.86-0.88 g/cm³ هستند. هیدروکربن های آروماتیک چند حلقه ای چگالی کمی بالاتر دارند، اما هنوز هم عمدتا کمتر از 1 گرم در سانتی متر مکعب هستند.

حالت فیزیکی: در دمای اتاق، هیدروکربن های معطر تک حلقه ای با وزن مولکولی کم (مانند بنزن، تولوئن و زایلن) عمدتاً مایعات بی رنگ با بوی معطر مشخص هستند. هیدروکربن های آروماتیک چند حلقه ای با وزن مولکولی بالا جامدات بی رنگ یا سفید هستند. اکثر هیدروکربن های آروماتیک درجاتی از سمیت دارند.

الگوهای نقطه ذوب و جوش

تغییر نقطه جوش: با افزایش جرم مولکولی نسبی هیدروکربن های آروماتیک، نقطه جوش به صورت یکنواخت افزایش می یابد. برای ایزومرها، هرچه قطبیت قوی تر باشد، نقطه جوش بالاتر است. برای مثال، ترتیب نقطه جوش زایلن o-گزایلن > m-زایلن > پارا{4}}زایلن است. این به این دلیل است که قطبیت قوی تر به معنای نیروهای بین مولکولی واندروالس قوی تر است.

تغییرات نقطه ذوب: نقطه ذوب نه تنها به جرم مولکولی نسبی مرتبط است، بلکه مستقیماً با تقارن مولکولی نیز مرتبط است: هر چه تقارن بهتر باشد، مولکول‌ها بسته‌تر باشند، نیروهای بین مولکولی قوی‌تر و نقطه ذوب بالاتر باشد. به عنوان مثال، نقطه ذوب بنزن به طور غیرعادی بالاتر از تولوئن است، و نقطه ذوب پار{1}}زایلن بسیار بالاتر از o-زایلن و m-زایلن (پارا-نقطه ذوب زایلن 13 درجه، o-}mxylene-5-4 درجه، o-} mxylene -4، o{6}}}}.